الفصل الرابع :الذرات والعناصر والجدول الدوري

النماذج الذرية :
نموذج دالتون الذري :

اعتقد دالتون ان المادة تتكون من ذرات صغيرة جداً لايمكن رؤيتها بالعين المجردة .

نموذج طومسون :

اقترح ان الذرة تتكون من كرة متجانسة موجبة الشحنة تتوزع فيها الكترونات سالبة الشحنة .

نموذج رذرفورد :

توصل رذرفورد الى ان معظم حجم الذرة فراغ وانها تتكون من نواة غاية في الصغر تحوي بداخلها جسيمات موجبة الشحنة اطلق عليها اسم بروتونات كما إقترح ان الإلكترونات تنتشر في الفراغ المحيط بالنواة .

نموذج بور :

قدم العالم بور الدليل على ان الإلكترونات تدور حول نواة الذرة في مستويات طاقة مختلفة .

النموذج الذري الحديث :

توصل العلماء الى ان للإلكترونات خصائص موجية ومادية وان مستويات الطاقة غير محددة وان الإلكترونات توجد حول النواة على شكل سحابة الكترونية.